sexta-feira, 16 de julho de 2010

Titulação – Exercícios Resolvidos

1. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?


3 comentários:

  1. O ácido acético em solução é comercializado com o nome de vinagre .Sabendo que na titulação de 100 ml de uma solução 0,5 mol/L de vinagre foi titulada com 200 ml de solução de hidróxido de sódio. Se você fosse o analista da solução de hidróxido de sódio,qual seria a concentração comum da mesma? C:12,H:1,O:16,Na:23
    Responde rapidinho, por favor...

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  2. nao entendir como esta equação Na2CO3 + 2HCl --> vai formar FeCl2, queria saber qual principio é este que contradiz o de lavoisier

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  3. Determine a concentração do íon cloreto [Cl- ] em mol por litro, presente em 10 mL de uma solução
    desconhecida que foi tratada com um excesso de AgNO3, precipitando 0,2866 gramas de cloreto de prata (AgCl).
    Gostaria dessa respondida. Desde ja agradeço!

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